Como ya hemos visto en la Teoría de Arrhenius, las reacciones ácido-base, se denomina también reacciones de centralización.
La ecuación química que las generaliza es:
Las reacciones ácido base se pueden clasificar en cuatro categorías:
* Reacción entre un ácido fuerte y una base fuerte
Ejemplo:
Como tanto el ácido y la base son electrolitos fuertes, están completamente ionizados en solución, por lo tanto la ecuación iónica es:
* Reacción entre un ácido fuerte y una base débil
Ejemplo:
En esta reacción, el ácido está totalmente ionizado pero el amoníaco es un electrolito débil por lo tanto la ecuación iónica es:
* Reacción entre un ácido débil y una base fuerte
Ejemplo:
En este ejemplo, el HF es un electrolito débil y por lo tanto no está totalmente ionizado y como la base es fuerte, la ecuación iónica es:
* Reacción entre un ácido débil y una base débil
Ejemplo:
Dado que el ácido y la base son electrolitos débiles su ionización es incompleta, la ecuación se representa por ejemplo:
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