Teoría Ácido-Base de Arrhenius

     Svante Arrhenius, un científico sueco, realizó importantes descubrimientos en química, sobre todo relacionado con las disociaciones de compuestos en disolución acuosa (lo que le valió ser galardonado con el Premio Nobel de Química en 1903). Dentro de lo más importante que formulo este químico se encuentra su Teoría ácido-base, la cual se verá aquí muy superficialmente, tan solo dando las conclusiones de su estudio.

     Según Svante, un ácido era aquella sustancia química capaz de liberar iones hidrógeno en medio acuoso, mientras que una base era aquella sustancia química capaz de dejar iones hidroxílos en disolución acuosa. Esta definición tenía ciertas limitantes, como las que se enumeran a continuación:
     Esta teoría es válida únicamente en medio acuoso, ya que en otro solvente no necesariamente ocurre tal cual.     Esta teoría no considera a los ácidos no-proticos, los cuales se ven incapaces de liberar iones hidrógenos, ni a las bases deshidroxiladas, incapaces de liberar iones hidroxílos.     En la Imágen se representan un ácido (arriba) y una base (abajo), de manera general, según como las veía S. Arrhenius. Mientras que en la Imagen se puede apreciar una imagen 3D del ión hidroxílo.
     Imagen: Representaciones de un ácido de Arrhenius (arriba) y una base de Arrhenius (arriba) cualquiera. Tener en cuenta que en ambos casos se consideró medio acuoso.

Imágen: Vista 3D del ión hidroxílo