El pH se define como el logaritmo negativo
de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno:
Se considera que p es un operador
logarítmico sobre la concentración de una solución p = –log[...]. También
se define el pHO,
que mide la concentración de iones OH−.
Puesto que el agua está adulterada en una
pequeña extensión en iones OH– y H3O+, se
tiene:K
(constante)w (water; agua) =
[H3O+]·[OH–]
= 10–14, donde [H3O+]
es la concentración de iones hidronio, [OH−] la de iones hidroxilo,
y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14.
Por
lo tanto,log
Kw = log [H3O+] + log [OH–]–14
= log [H3O+] + log [OH–]14
= –log [H3O+] – log [OH–]pH + pOH = 14
En disoluciones no acuosas, o fuera de
condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el
neutro. El pH al cual la disolución es neutra está relacionado con la constante
de disociación del disolvente en el que se trabaje.
El pH es una medida de acidez o
alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio
[H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’,
‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondus hydrogenii o
potentia hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia;
hydrogenium, n. = hidrógeno).
Este término fue acuñado por el químico danés S.
P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del
logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones
hidrógeno.
Por lo que se pueden relacionar
directamente los valores del pH y del pOH.
En el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo , o también en términos de concentración de éstos, expresado como
El pH se define como el logaritmo negativo
de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno:
Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución p = –log[...]. También se define el pHO, que mide la concentración de iones OH−.
Puesto que el agua está adulterada en una
pequeña extensión en iones OH– y H3O+, se
tiene:K
(constante)w (water; agua) =
[H3O+]·[OH–]
= 10–14, donde [H3O+]
es la concentración de iones hidronio, [OH−] la de iones hidroxilo,
y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14.
Por
lo tanto,log
Kw = log [H3O+] + log [OH–]–14
= log [H3O+] + log [OH–]14
= –log [H3O+] – log [OH–]pH + pOH = 14
En disoluciones no acuosas, o fuera de
condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el
neutro. El pH al cual la disolución es neutra está relacionado con la constante
de disociación del disolvente en el que se trabaje.
El pH es una medida de acidez o
alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio
[H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’,
‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondus hydrogenii o
potentia hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia;
hydrogenium, n. = hidrógeno).
Este término fue acuñado por el químico danés S.
P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del
logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones
hidrógeno.
Por lo que se pueden relacionar
directamente los valores del pH y del pOH.
En el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo , o también en términos de concentración de éstos, expresado como
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